配置氢氧化钠标准溶液 并标定，怎么做
一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液
1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；
2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g
3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；
4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。
二、标定（给出准确浓度）氢氧化钠标准溶液
1、采用标准物质：邻苯二甲酸氢钾 去标定 氢氧化钠标准溶液；
2、将邻苯二甲酸氢钾处理后，一种方法是：在分析天平上准确称量计算的质量，配制成1000ml、0.1000 mol/L （准确浓度）的邻苯二甲酸氢钾标准溶液 ，用移液管移取25ml到锥形瓶中；另一种方法：是在锥形瓶里用分析天平，直接称量邻苯二甲酸氢钾（准确到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸馏水溶解；
3、选择酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾标准溶液，在滴定至溶液为微红色，为终点；
4、计算给出准确的氢氧化钠标准溶液标定结果，贴标签；
5、根据滴定用标准溶液的国家标准规定，需要做双人8平行，计算平均值，作为标定结果。
氢氧化钠标准溶液配制和标定
1)首先计算氢氧化钠母液的浓度: C=(110/40)/(100/1000)=27.5mol/L 2)再计算量取氢氧化钠母液的体积: 1*1000=27.5*V V=36.4ml 因为110克氢氧化钠溶于100毫升水中后体积大于100毫升,再加上氢氧化钠纯度不够(易吸收空气中的水分和二氧化碳),塑料量管内还会残留一部分母液,因此取54ml,其实这个54ml只是一个经验值,实际工作中可以根据浓度的高低进行适当调整.
0.04571mol/L氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠滴定液(1mol/L、0.5mol/L或0.1mol/L)
40.00g→1000ml
20.00g→1000ml
4.000g→1000ml
【配制】 取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。 氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。 氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。 【标定】 氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴,用本液滴定；在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液(1mol/L) 相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g,照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。
如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。必要时，可用盐酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)标定浓度。
【贮藏】 置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃
管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用
NaOH标准溶液的配制与标定
不晓得你究竟想问什么，就把我知道的都告诉你吧~
实验目的：学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH溶液。
实验原理：以酚酞为指示剂，用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH
溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
仪器与试剂：1、仪器：称量瓶1只；250ml锥形瓶3只；塑料洗瓶1只；50ml碱式滴定管1支
2、试剂：NaOH溶液；邻苯二甲酸氢钾基准试剂；酚酞指示剂（1%乙醇溶液）
实验步骤：1、用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾（1-2g）三份，
放入250ml锥形瓶中。
2、用50ml煮沸且冷却的蒸馏水使之溶解，加入1-2滴酚酞指示剂，用
NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。
3、平行测定三次并要求相对平均偏差应小于0.2%。
4、按下式计算NaOH溶液的浓度：
C（NaOH）=m(邻苯二甲酸氢钾)*1000/M（邻苯二甲酸氢钾）*V（NaOH）
祝你实验成功~~
氢氧化钠标准溶液怎么配制与标定?
硫酸: 将硫酸小心,缓慢加入到蒸馏水中,定容至需要的浓度,以无水碳酸钠标定,如果不用很准的话,以标定过的氢氧化钠标定 氢氧化钠: 先配制饱和溶液,即110gNaOH溶解于100ml无二氧化碳水 放置澄清后取上层清液,加无二氧化碳水定容到需要的浓度,然后以邻苯二甲酸氢钾标定出实际浓度 孤独的我
0.1浓度氢氧化钠溶液配制方法
操作步骤：
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克
（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠。
（3）溶解：将4克氢氧化钠在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
氢氧化钠标准溶液的配制问题
一周左右时间.上层清亮,饱和嘛应是有少量晶体析出的.
0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
4、计算： m
C（NaOH）=—————-
(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）—氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
怎么配置0.25mol/L氢氧化钠标准溶液和标定 怎么配置0.05mo/L氢氧化钠标准溶液和标定 很着急
(1)称取8克氢氧化钠,加水配成1升溶液—近似0.2mol/L! (2)再用基准物标定准确浓度!
化学试剂标准滴定溶液的配制
当然是在新华书店了。关于这方面的在网上也可以下载。
加8460 1302的空间日志有相关资料，链接发不出来 ，审核通过不了。以下是摘取的日志部分。
标准溶液的配制与标定
一、氢氧化钠
分子式：NaOH 分子量：39.997 当量：39.997
配制0.1N标准溶液：称取4克氢氧化钠溶于预先煮沸过的冷水中，摇匀，贮于带有胶塞的硬质下口玻璃瓶中，放置数日待溶液澄清过滤后使用。
标定：精确称取经105oC 烘过30分钟的苯二甲酸氢钾0.5克置于300毫升烧杯中。加煮沸过的冷水约100毫升进行溶解，再加1%酚酞指示剂3滴，然后用配制好的氢氧化钠溶液滴定至微红色出现。其当量浓度N按下式计算：
N=G/（V×0.2042）
式中：G——苯二甲酸氢钾的重量
V——消耗氢氧化钠溶液的毫升数
0.2042——苯二甲酸氢钾的毫克当量
配制0.5N、0.25N、0.15N和0.05N氢氧化钠标准溶液：分别称取氢氧化钠20、10、6和2克。按上述方法配制与标定。