锰酸钾与硫酸反应的反应方程式
3K2MnO4 + 2H2SO4 === MnO2(沉淀) + 2KMnO4 + 2K2SO4 + 2H2O 反应描述:就是+6价锰在酸性环境下的歧化反应,这个比较特殊,一般歧化反应通常在碱性环境下发生的,现象就是溶液由绿色变成紫红色伴有褐黑色沉淀
浓硫酸通入酸性高锰酸钾的现象
浓硫酸通入酸性高锰酸钾: H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(高锰酸酐,绿色油状物质)+H2O,现象即紫色溶液变绿色油状物.另外,浓盐酸通入酸性高锰酸钾: 16H+ + 10Cl- + 2MnO4-=2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O,现象即紫色溶液变为无色(浅肉色,高中常写为无色)溶液.
高锰酸钾与浓硫酸反应及现象
离子反应: H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐)+H2O Mn2O7(墨绿色油状物质)熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质. 另外Mn2O7受热也会分解:2Mn2O7=4MnO2+3O2↑ 高中阶段我们认为浓硫酸中少水,所以包括强电介质在内都不能电离,当然大学阶段可以知道浓硫酸是十分好的溶剂(只是黏度大不易于分子和离子的扩散,故难电离). 我晕怎么改了,算了上面的你留着吧! 浓盐酸与KMnO4的反应为:16H+ +10Cl- +2(MnO4)-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
酸化的高锰酸钾氧化硫酸的反应
你好哦~ 解析;二氧化硫通入酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色 体现了SO2的还原性,方程式如下; 2KMnO4+5 SO2+2 H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2 H2SO4 其实可以这样理解 KMnO4 具有强氧化性.S02具有还原性,所以他们在一起要发生氧化还原反应. 所以就褪色了 啊~ 呵呵~ 满意请采纳
浓硫酸回合高锰酸钾反应吗
浓硫酸中中S与高锰酸钾中的Mn均为最高价态,他们均为强氧化剂,而它们分子中的二价氧还原性较弱,因此二者不足以发生氧化还原反应;而非氧化还原反应显然无法发生;如果发生了反应,可能是浓硫酸遇水发热,致使高锰酸钾受热分解.
高锰酸钾加硫酸会发生什么?
没什么反应的,酸性高锰酸钾溶液就是用硫酸酸化的.
用硫酸酸化的高锰酸钾与草酸的实验现象
1、高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去,溶液由无色变为浅紫色,并保持30s不消失. 2、高锰酸钾,在硫酸条件下与H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO2、水,反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O. 3、高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2,自身被还原为MnSO4,反应中草酸是还原剂.
高锰酸钾遇硫酸会产生热吗?如果是,产生了什么物
浓硫酸放热.生成七氧化二锰(墨绿色油状液体,会爆炸)和硫酸氢钾
二氧化硫和高锰酸钾反应是歧化反应吗
不是歧化反应。
1、歧化反应：歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
例：3S＋6KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
该反应中只有硫元素这一种元素的化合价发生变化，3个硫原子有2个得电子生成硫离子，有1个失电子生成亚硫酸根，硫单质既是氧化剂又是还原剂。
Cl2+H2O=HCl+HClO
该反应中只有氯元素这一种元素的化合价发生变化，氯气分子中有1个得电子生成氯离子，有1个失电子生成次氯酸，氯气单质既是氧化剂又是还原剂。
2、二氧化硫和高锰酸钾的反应方程式为：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
可以看出该反应中有两种元素化合价发生了变化。
硫元素由+4价升为+6价，二氧化硫作还原剂被氧化。
锰元素由+7价降为+2价，高锰酸钾作氧化剂被还原。
可见该反应是氧化还原反应，但不符合歧化反应的条件。
酸性高锰酸钾与二氧化硫发生反应的化学方程式
高锰酸钾和二氧化硫只有在酸性条件下才能反应,我们也常用酸性高锰酸钾溶液来除去so2,化学方程式是 5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4 一般都是用酸性高锰酸钾溶液,因为它的氧化效果最好,当然中性和碱性条件下都是可以反应的,应该是生成锰酸钾(k2mno4)或者二氧化锰. 高中阶段应该知道此知识点.