求金考卷答案，，化学，，高一的，，
化学.其实好学.
第一.不要讨厌它.如果做不到喜欢.就做到不讨厌就好了.
第二.看书.习题固然很重要.但课本更重要.每讲一课.你把这一课的课文看3遍以上.
第三.注意一下每一课的方程式.还有各个方程式的反应条件与现象(问问老师每一个方程式的催化剂都是什么.然后记下来.最后一看反应的催化剂和条件就能知道什么方程式了).这个得下点工夫.如果你能背的炉火纯青的话.你不考90也难.
第四.溶解性表.这个是初三必背的.现在也必须背.重中之重!
第五.元素周期表.不用背完.前20必须背.然后学到哪背到哪.
第六.金属的活动性表和非金属的活动性表.背一下.只有好处.没坏处.
第七.找到学化学的感觉和规律.比如:第一章氧化还原反应.除了方程式以外.只用记十个字:失 升 氧 还 氧 ,得 降 还 氧 还
即:失(得)电子.化合价升高(降低).发生氧化(还原)反应.做还原(氧化)剂.得到氧化(还原)产物.
顺便记一个四大反应与氧化还原反应的关系.
第八.找本讲解类的参考书.多看看.
如果你做的到上面的.高三你就可以考化学竞赛了.至少能得个二等奖
补充：
都在这儿了，高中关于碱金属这一章重点就在钠，其他的最多也就十来个，可以通过他们的通性推导，考试一般不作要求。
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
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金考卷高一必修二化学答案元素周期表与元素周期律
结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.
元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性.
元素周期律的内容：
原子半径变化示意图一、原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.