求金考卷答案，，化学，，高一的，，
化学.其实好学.
第一.不要讨厌它.如果做不到喜欢.就做到不讨厌就好了.
第二.看书.习题固然很重要.但课本更重要.每讲一课.你把这一课的课文看3遍以上.
第三.注意一下每一课的方程式.还有各个方程式的反应条件与现象(问问老师每一个方程式的催化剂都是什么.然后记下来.最后一看反应的催化剂和条件就能知道什么方程式了).这个得下点工夫.如果你能背的炉火纯青的话.你不考90也难.
第四.溶解性表.这个是初三必背的.现在也必须背.重中之重!
第五.元素周期表.不用背完.前20必须背.然后学到哪背到哪.
第六.金属的活动性表和非金属的活动性表.背一下.只有好处.没坏处.
第七.找到学化学的感觉和规律.比如:第一章氧化还原反应.除了方程式以外.只用记十个字:失 升 氧 还 氧 ,得 降 还 氧 还
即:失(得)电子.化合价升高(降低).发生氧化(还原)反应.做还原(氧化)剂.得到氧化(还原)产物.
顺便记一个四大反应与氧化还原反应的关系.
第八.找本讲解类的参考书.多看看.
如果你做的到上面的.高三你就可以考化学竞赛了.至少能得个二等奖
补充：
都在这儿了，高中关于碱金属这一章重点就在钠，其他的最多也就十来个，可以通过他们的通性推导，考试一般不作要求。
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
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金考卷高一必修二化学答案元素周期表与元素周期律
结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.
元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性.
元素周期律的内容：
原子半径变化示意图一、原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.
化学题在线解答
这种物质一般是有机物 有可能是有氢氧碳 利用二氧化碳中碳的质量分数求出碳的质量6g 水中氢的质量分数 求出氢的质量 0.8g 当着两个质量想加为燃烧物的质量 则此燃烧物由氢元素 碳元素组成 如果两个质量想加小于燃烧物的质量 则此燃烧物中含有氧元素 由此可见 题目中某物由 氢元素 碳元素 氧元素组成
初三化学题及答案
｛论证｝他们经过思考和推理后，首先排除了猜想（ ）你觉得他们的理由是（ ）进而再排除了猜想（ ）。对余下的一种猜想，该同学又排除了其中的一种物质，你认为他们的根据是（ ）。
②（或③），因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质
③（或②），过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO
｛得出结论｝假黄金的化学组成是：（ ）
①“假黄金”可能由C，Zn，Cu三种单质组成；
已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式______，D的化学式______．（2）写出由E转变成F的化学
白色沉淀E遇空气变成红褐色沉淀F，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，该变化的反应方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，红褐色沉淀F[Fe（OH）3]与盐酸反应：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到G溶液，所以，G为FeCl3；D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻），
溶液中含有k+离子，所以D溶液是KCl溶液；B溶液与C溶液反应生成Fe（OH）2和KCl，所以，B溶液与C溶液为FeCl2 溶液和KOH溶液，并且G溶液（FeCl3溶液）与A 反应到B，所以
B溶液为FeCl2 溶液，C溶液KOH溶液，A为Fe；
（1）由以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，故答案为：FeCl2；KCl；
（2）由以上分析知E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）G溶液（FeCl3溶液）与A 反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．鉴别G溶液中阳离子（Fe3+）的方法较多，中学主要有①观察溶液呈黄色；②加碱有红褐色沉淀生成；③加KSCN溶液后溶液呈红色；④加苯酚呈紫色．一般常用KSCN溶液鉴别Fe3+，方法是：取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，
故答案为：取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
无色的浓硝酸久置变黄这一颜色变化过程中发生化学变化没？
无色的浓硝酸久置变黄——部分硝酸见光分解：4HNO3=（光）2H2O+4NO2↑+O2↑，NO2溶解在溶液中呈黄色，化学变化。
—-
答案只有b。
a蛋白质遇到浓硝酸变黄——蛋白质中的苯环和硝酸作用生成黄色物质，是化学变化。
b用铂丝蘸取食盐溶液灼烧时产生黄色火焰——焰色反应，温度较高条件下电子向高能态跃迁后自发辐射出可见光，是物理变化。
c pH试纸与某溶液接触变为红色——pH试纸中指示剂电离平衡移动，化学变化。
d无色的浓硝酸久置变黄——见置顶处。
e无水硫酸铜吸水——CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，化学变化。
f白磷变成红磷——不同的单质是不同的化学物质（这里体现在白磷和红磷结构不同，化学性质不同），化学变化。
化学题目:根据C是4价 H是1价 N是3价 0是2价的原则分子可能成立的是A C3H8 BC3H70 C :C2H50 D C2H6NO
请你记住:在有机化合物中,烃的分子中,氢原子一定是偶数,不可能是奇数,在烃的含氧衍生物(即CxHyOz)中不论氧原子的个数是奇数还是偶数,氢原子的个数也必定是奇数,在含有C、H、O、N四种元素的有机物中,氮原子的个数是奇数,氢原子的个数就是奇数,氮原子的个数是偶数,氢原子的个数就是偶数.比如不可能存在烃C5H9;化合物“CH3—NH—CH3”的分子式为C2H7N. 所以B C D都不成立.
化学反应速率与化学平衡练习题
C 生成氢气其实就是锌在和氢离子反应 要降低速率 稀释H+浓度就好了 加K2SO4溶液相当于加了水 A不影响B要和硫酸反应 氢气的总量会少 D也没影响 望采纳
请用化学用语表示：（1）n个铜原子______；（2）硫酸铝中铝的化合价为+3价______；（3）4个铵根离子_____
（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此n个铜原子表示为：nCu；故答案为：nCu；
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此硫酸铝中铝的化合价为+3价 表示为：
+3
Al 2（SO4）3；故答案为：
+3
Al 2（SO4）3 ；
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此4个铵根离子表示为：4NH4+；故答案为：4NH4+；
（4）根据保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学式为：O2；故答案为：O2 ．
化学题目求解释,两道选择题
1、铁不过量,有如下可能:反应部分银离子、反应部分铜离子、恰好反应一种或两种离子. A、铁不过量,否则加入盐酸就有气饱. B、如果仅反应部分银离子,就没有Cu D、与B相同,只能说一定有银离子 2、从产生H2的斜率看,乙应该与稀硫酸反应更快,属于活泼金属,这样排除答案C. 从最终生成氢气质量看,等质量的甲能产生更多的氢气,即等量电子转移时甲的质量较少.如2mol电子转移时,铁28g、镁12g、锌32.5g.答案为B.