干燥剂的分类有哪些？
目前干燥剂行业中主要有五种典型干燥剂产品： 1） 硅胶干燥剂-主要成分是二氧化硅，由天然矿物经过提纯加工而成粒状或珠状。作为干燥剂，它的微孔结构（平均为2A。）对水分子具有良好的亲和力。硅胶最适合的吸湿环境为室温（20~32）、高湿（60~90%），它能使环境的相对湿度降低至40%左右。
2） 粘土干燥剂（蒙脱石）-外观形状为灰色小球，最适宜在50℃以下的环境中吸湿。当温度高于50℃，粘土的”放水”程度便大于”吸水”程度。但粘土的优势在于价格便宜。
3） 分子筛干燥剂-它是人工合成且对水分子有较强吸附性的干燥剂产品。分子筛的孔径大小可通过加工工艺的不同来控制，除了吸附水气，它还可以吸附其它气体。在230℃以上的高温情况下，仍能很好的容纳水分子。 优点：适应性强。缺点：吸湿率低，环保差（不可降解）。 4）矿物干燥剂—衡元矿物干燥剂是由数种天然矿物组成，外观为灰白色小球。它无毒无害，是可降解的环保型干燥剂。吸湿率达50％以上，是普通硅胶的两倍。
5）纤维干燥剂－衡元纤维干燥剂是由纯天然植物纤维经特殊工艺精致而成。其中尤其是覆膜纤维干燥剂片，方便实用，不占用空间。它的吸湿能力达到100％的自身重量，是普通干燥剂所无法比拟的。另外，该产品安全卫生，价格适中，是很多生物、保健食品和药品的理想选择。
刚买的裤子里面有包干燥剂,请问这种是什么类型的干燥剂?
化学吸附的常用干燥剂有生石灰干燥剂、氯化镁、氯化钙、碱石灰或五氧化二磷、硅酸等,它们是通过化学方式吸收水分子并改变其化学结构,变成另外一种物质. 物理吸附的常用干燥剂有硅胶干燥剂、粘土干燥剂、分子筛干燥剂、矿物干燥剂、纤维干燥剂、 蒙脱石干燥剂等. 干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质,常分为两类:化学干燥剂,如硫酸钙和氯化钙等,通过与水结合生成水合物进行干燥;物理干燥剂,如硅胶与活性氧化铝等,通过物理吸附水进行干燥.
硅胶干燥剂的形状与大小有哪些？
性状：A型硅胶又称细孔硅胶,外观呈透明或半透明玻璃状，分球形和块状。平均孔径 2.0-3.0nm , 比表面650-800m2/g , 孔容0.35-0.45ml/g , 比热0.92KJ/kg．℃,导热系数0.63KJ/m．Hr．℃。
规格：0.5-2mm；0.5-1mm；1-2mm；1-3mm；2-4mm；2-5mm；3-5mm；4-8mm等。
二、硅胶分3个型号：A型硅胶、B型硅胶、C型硅胶
1、A型硅胶上边已经提到了，他的孔径小，比表面积大，属于低湿度高吸附，即相对湿度在20-50的时候吸附效果最佳，他的优点是相对湿度低的时候吸附最快，缺点是总的吸附量低；
2、B型硅胶，性状： B型硅胶是乳白色透明或半透明的球状或块状颗粒，它的结构介于粗孔和细孔之间，平均孔径 40-70 Aо，比表面 400-550 ㎡/g,孔容为0.6-0.75ml/g。
用途：B型硅胶是一种优良的吸附材料，可用作液体吸附剂，吸附干燥剂
，催化剂载体，饲养家庭宠物的垫料和制作香味硅胶。
规格：0.5-2mm； 2-4mm；2-5mm；3-5mm；4-8mm等
它的特点是基于A型与C型之间
3、C型硅胶，性状： C型硅胶又称粗孔硅胶，外观为乳白色半透明毛玻璃状，分球形和块状。平均孔径为8.0-10.0nm，孔容为0.80-1.0ml/g，比表面积300-400m2/g，比热0.92KJ/kg.℃，导热系数0.167KJ/m.hr.℃。
用途：为硅胶猫砂主要原料；经进一步烘干和筛选可用作干燥剂、吸附剂和催化剂载体；也可用于防潮，防锈，气体的脱水，净化和催化剂载体，还可吸收水中的有害元素；清除绝缘油中的有机酸和高聚物；也是进一步加工精细硅胶产品的基础原料。
规格：0.2-1mm； 0.5-2mm；1-4mm；1-6mm；2-8mm等。
它的孔径大，比表面积小，特点是高湿度高吸附，即相对湿度大于50%的时候吸附最佳；优点是总的吸附量大，缺点是吸附起来比A型硅胶慢。
硅胶干燥剂的主要用途用途：主要用做干燥剂、防潮珠、除味剂和各种吸附剂。广泛用于仪器、仪表、设备器械、皮革、箱包、鞋类、纺织品、食品、药品等的贮存和运输中控制环境的相对湿度，防止物品受潮，霉变和锈蚀。因其具有堆积密度高和低湿度下吸湿效果明显的特点，可以用作空气净化剂。在海运途中也有广泛的应用，因为货物在运输过程中常因温度大而受潮变质，用该产品可有效的去湿防潮，使货物的质量得到保障。
有哪些物质可以作为干燥剂的？还有哪些物质可作为催化剂？
常用干燥剂的性能和用途如下：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
催化剂
定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的放映为催化反应。
催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。
我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。
催化剂有三种类型，它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂。
均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）。例如：如果反应物是气体，那么催化剂也会是一种气体。笑气（四氧化二氮）是一种惰性气体，被用来作为麻醉剂。然而，当它与氯气和日光发生反应时，就会分解成氮气和氧气。这时，氯气就是一种均相催化剂，它把本来很稳定的笑气分解成了组成元素。
多相催化剂和它们催化的反应物处于不同的状态。例如：在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。
酶是生物催化剂。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。
催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。
仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。
人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。
催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。例如，加热时，甲酸发生分解反应，一半进行脱水，一半进行脱氢：
HCOOH=H2O+CO
HCOOH=H2+CO2
如果用固体Al2O3作催化剂，则只有脱水反应发生；如果用固体ZnO作催化剂，则脱氢反应单独进行。这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。因此，我们利用催化剂的选择性，可使化学反应主要向某一方向进行。
在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。助催化剂在化学工业上极为重要。例如，在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。
催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。
酶，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质，旧称酵素。生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行。酶的催化作用同样具有选择性。例如，淀粉酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖，蛋白酶催化蛋白质水解成肽等。酶在生理学、医学、农业、工业等方面，都有重大意义。目前，酶制剂的应用日益广泛。
干燥剂哪个牌子的好?哪里的最全?
春旺的牌子不错,他们既做工业的也做家居的,什么硅胶的、活矿的、集装箱的、石灰的、氯化钙的都有.可以上他们网 站看看,各种类型的都有.
硅胶干燥剂是怎么做的
硅胶干燥剂是硫酸和硅酸钠反应后进行老化、水洗、造粒等生产出来,硅胶干燥剂分类也很多,有变色和不变色之分,根据孔径不同也分为各种不同种类
中空玻璃A类干燥剂与B类干燥剂是怎么回事？有何区别？
目前市场上常见的中空玻璃干燥剂有两大类，建材行业标准JC/T2072-2011中分别称为A类3A分子筛类和B类粘土干燥剂类。 A类是真正可以安全放心的用于中空玻璃的产品；而B类干燥剂虽然标准中说是粘土干燥剂，实际上要达到标准中的指标要求里面必须加氯化钙，市场上达到B类干燥剂指标要求的干燥剂无一不添加氯化钙，而氯化钙在吸水变成六水氯化钙时，其在30℃就液化并强烈腐蚀中空玻璃密封胶与铝条。所以建材JC/T2072-2011标准对B类干燥剂含有氯化钙只字不提，凡是知道其危害并有良知的企业是不会购买这种腐蚀性干燥剂的，区别的简易方法就是将干燥剂倒入水中，搅拌2分钟后倒出清液。然后与碳酸钠溶液（即面碱或苏打）混合，看有无明显白色沉淀即可。下面是一些玻璃使用了B类干燥剂的照片，请参考。以下是AB两类干燥剂的技术参数对比（参照行业标准） 项 目 技术要求 A类 B类 粒径Φ(mm) 粒径Φ(mm) 0.5～0.9 0.9～1.5 1.5～2.0 0.5～0.9 0.9～1.5 1.5～2.0 粒度（%） ≥98.0 ≥98.0 ≥95.0 ≥98.0 ≥98.0 ≥95.0 抗压碎力（N/颗） —— ≥14.0 ≥20.0 —— ≥14.0 ≥20.0 静态水吸附量（%） RH=11.3% ≥16.5 ≥11.0 RH=75% ≥20.0 ≥35.0 吸水速率（%） ≤0.7 ≤0.5 粉尘量(NTU) ≤30 ≤20 堆积密度 （g/ml） ≥0.70 静态氮气吸附（mg/g） ≤2.0 ≤1.0 成品含水量（%） ≤2.0( 焙烧温度550℃) ≤2.0( 焙烧温度350℃) 烧失量（%） ≤2.0( 焙烧温度950℃) ≤10.0( 焙烧温度550℃) 中空玻璃四类干燥剂的简易鉴别方法 简易测试方法 4A分子筛 生石灰干燥剂 氯化钙干燥剂 纯粘土干燥剂 测定温升 正常，不能确定 偏高，不能确定 偏低，不能确定 很低，可以判定 磨碎后浸润测PH值 正常，不能确定 10以上，可判定 正常，不能确定 正常，不能确定 用食用碱溶液与干燥剂浸出液混合 正常，不能确定 有少量白色沉淀，不能判定 有白色沉淀，可 以判定 正常，不能确定 测定放气量 (可用气球法) 很高，可以判定 正常，不能确定 正常，不能确定 正常，不能确定 常见的劣质干燥剂 4A分子筛 氧化钙干燥剂 氯化钙干燥剂 纯粘土干燥剂 对 中 空 玻 璃 的 影 响 外观形貌 玻璃凹凸变化，突然爆炸 铝条锈蚀有粉，玻璃边部腐蚀 铝条严重腐蚀，玻璃结晶 无 节能破坏 密封胶撕开，结露 不明显 破坏丁基胶与Low-E，结露 无 中空寿命 严重影响寿命 腐蚀铝条厉害，寿命短暂 老化密封胶,影响寿命 极短 安全影响 产生 不明显 玻璃脱落，极大安全隐患 无
除H2SO4外的干燥剂制作原理
同学你好！
干燥剂通常有三类：
1.酸性的：（也包括浓硫酸）例如：五氧化二磷
2.碱性的：碱石灰
3.中性的：CuSO4，CaCl2
制作原理？同学你应该问的是干燥原理吧……但是我还是都说了吧。
1.五氧化二磷：是用浓磷酸加强热失水，生成的黄白色粘稠物，通过温度调节可以变成粉末，由于其强烈的吸水性，可以干燥酸性气体。
2.碱石灰：就是固体NaOH和CaO的混合物，可以强烈的吸收水和酸性气体，可以干燥碱性气体（如NH3）。
3.无水硫酸铜：由胆矾（五水硫酸铜）微热而来，白色粉末，吸收水分量不多，但是非常灵敏，一点点水分就可以让它变蓝，一般作为检验水存在的试剂，一般不用做干燥。
4.CaCl2：这个就很常见了，可以吸水变成CaCl2 .2H2O，可以干燥几乎所有气体。（NH3除外，因为它会络合吸收NH3）
肯定没有举完，但是这些应该是高中常用的了（加上浓硫酸），希望我的回答对同学你有帮助，祝你的成绩进步！